Силикагель, полученный химическим упрочнением

Кривая дифференциального термического анализа силикагеля, полученного коагуляцией двуокисью углерода, существенно отличается от коагуляции в интервале температур 250-480° С. Здесь обнаруживается широкий экзотермический эффект, отсутствовавший на Дифференциальной термограмме. В результате выдерживания образца в печи при температуре 420° С в течение 2 ч получилась белая рыхлая масса, состоявшая из отдельных полых шариков диаметром 100-150 мк. Шарики тонкостенные, стенки состоят из стекла с показателем преломления 1,496 ± 0,001. На внутренних стенках шариков наблюдался Двупреломляющий микрокристаллический карбонат натрия Na2C03. При дальнейшем нагревании в интервале температур 800- 1000° С происходит диссоциация карбоната натрия и углекислота Удаляется из образца, обусловливая потери веса в этом интервале «температур 3,3%. Для сравнения получены термограммы Na2C03 х ЮН20 и NaHC03. Исходя из потерь веса, количества фаз, образующихся в пропсе твердения, следующее: Na2Si03-6H20 — 71,5%, Si02 -25,2%, С02 — 3,3%. Двуокись углерода адсорбируется кристаллогидратом и двуокисью кремния, понижая скорость их кристаллизации. Судя по величине потери веса при диссоциации карбоната (3,3%), последний образуется в количестве 6,2% к весу образца.

Состав связующей массы после удаления кристаллизационной воды и образования карбоната натрия, т. е. при температуре около 400° С, следующий: Ка25Ю3 — 47,7% (аморфный), Ка2С03 — 9,3%, 5Ю2 — 43%. Таким образом, карбонат натрия действительно возникает в формовочной смеси, только не в процессе твердения ее, а в интервале температур 200-500° С, и имеет совершенно иное значение, чем то, которое полагают сторонники химического твердения. Количество образующегося карбоната натрия в этом случае невелико. Если же допустить, что натрий реагирует с двуокисью углерода при твердении, то количество карбоната натрия должно быть равно 37,4% вместо 6,2% №С03, образующегося в действительности.

Комментарии запрещены.